练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO3+Y2=2KYO3+X2下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的金属性大于XB．Y2的还原性大于X2
    C．Y的非金属性大于XD．Y2的氧化性大于X2

    分析 由反应方程式：2KXO3+Y2=2KYO3+X2，X得电子，化合价降低是氧化剂，Y失电子化合价升高是还原剂，根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，来分析求解．

    解答 解：该反应中X元素的化合价由+5价变为0价，Y元素的化合价由0价变为+5价，则氧化剂是KXO3，还原剂是Y2，氧化产物是KYO3，还原产物是X2，
    A．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，所以氧化性X2＞Y2，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以X的非金属性大于Y，故A错误；
    B．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，故B正确；
    C．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，所以X的非金属性大于Y，故C错误；
    D．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，所以氧化性X2＞Y2，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性大小比较，明确其比较方法即可解答，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的前提是“自发进行的氧化还原反应”，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某同学了解到黄瓜等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后，对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了兴趣．他设计了如下实验方案：
    ①把新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中．
    ②取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下（淀粉溶液遇碘变蓝）：
    汁液新鲜的黄瓜汁液放置一周的黄瓜汁液
    滴数1220
    请回答下列问题：
    （1）你认为黄瓜中维生素C含量高的是新鲜的黄瓜；
    （2）你从中得到的启示是要吃新鲜蔬菜和水果．
    （3）黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不易采用高温煎炒．据此请你推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质的是维生素C在酸性条件下稳定和维生素C在高温条件下易被氧化．
    （4）根据上述实验的信息与提示，请设计实验证明维生素C具有还原性．要求写出实验所用的试剂、现象、和结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律，利用下图装置可验证元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加硫化钠（填一种盐的名称）溶液，观察到C中溶液的现象为有淡黄色沉淀生成即可证明．反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （3）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；从以下所给物质中选出设计该实验所用到物质：仪器A、B、C中的试剂分别为①③④（填序号）．
    ①稀HNO3溶液     ②稀盐酸    ③碳酸钙    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
    但老师认为根据仪器C中的现象也不能从严格意义上证明C（碳）和Si的非金属性的强弱，试分析可能的原因是硝酸有挥发性，随二氧化碳一起逸出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质氧化性逐渐增强B．单质的熔沸点逐渐降低
    C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为0.01mol/L•s．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是CD（填序号）．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应中，不能生成Al（OH）3沉淀的是（　　）
    A．氧化铝和水B．三氯化铝和氨水
    C．氧化铝和强碱溶液D．铝和强碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2
    B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    D．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除去杂质的方法可行的是（　　）
    A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体，通入过量氧气并点燃
    B．除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠固体，用加热法
    C．除去CO2中少量的HCl：将气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶
    D．除去铁中混有的少量铝，将固体投入足量NaOH溶液经充分反应后过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S
    D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案