Question

称取一定质量的纯的纯碱，溶于水后，与适量的盐酸反应，消耗盐酸，生成CO₂．下面是取与纯碱质量相等的含不同杂质的纯碱，在相同条件下与盐酸反应，与纯碱相比较，耗去盐酸和生成CO₂的量，填入空格．（选填大、小或多、少）
①若纯碱中含有小苏打，盐酸用量

 

产气

 

②若纯碱中含有碳酸钾，盐酸用量

 

产气

 

③若纯碱中含有氯化钠，盐酸用量

 

产气

 

④若纯碱中含有碳酸氢钙，盐酸用量

 

产气

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小．同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小，结合方程式判断．

解答： 解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106g     2mol     1mol
（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
    84g    1mol     1mol
Na₂CO₃与NaHCO₃质量相等时，NaHCO₃消耗HCl少，而生成的CO₂多，故若混有NaHCO₃，则耗HCl减少，产生的CO₂增多，
故答案为：少；多；
（2）K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
   138g     2mol    1mol
质量相同的Na₂CO₃和K₂CO₃相比，K₂CO₃耗HCl少，生成的CO₂也少，故若混有K₂CO₃，则耗HCl减少，产生的CO₂也减少，
故答案为：少；少；
（3）由于NaCl不能与HCl反应生成CO₂，所以盐酸用量和生成CO₂的质量均少，
故答案为：少；少；
（4）Ca（HCO₃）₂+2HCl═CaCl₂+H₂O+2CO₂↑
    162g       2mol            2mol
质量相同的Na₂CO₃和Ca（HCO₃）₂相比Ca（HCO₃）₂耗酸少，但产生的CO₂多，故混有Ca（HCO₃）₂耗酸少，产生的CO₂多，
故答案为：少；多．

点评：本题考查混合物的有关计算，注意利用方程式进行计算比较，难度中等．