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【题目】工业上用______________作为原料来制取漂粉精,反应的化学方程式为_______;粉精长期暴露在空气中,会使其失效,主要化学方程式________________________________,故其应_______保存。

【答案】氯气 石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 密封保存

【解析】

工业上用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制取漂粉精,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂粉精久置空气中,漂粉精中次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,遇光分解而使其漂白失效,反应的化学方程式为CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO;为防止漂粉精遇空气中中二氧化碳和水反应变质,应密封保存。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分钟后反应达到平衡状态,测得生成2molD,计算以下量(写出计算过程):

(1)计算A的转化率。

(2)计算该温度下该反应的化学平衡常数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25)。下列有关说法正确的是

已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(A2)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)Kb2=107.15

D. [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA)]可能增大也可能减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中,与氯元素原子的化学性质相似的是(  )

A.NeB.MgC.OD.Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂,将有机物进行裁剪缝合,创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(  )

A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素

B. 一定条件下,使用催化剂能提高反应的平衡转化率

C. 将有机物进行缝合可以不遵循原子守恒定律

D. 将有机物进行裁剪需要破坏旧的化学键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质,其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O

(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是________,硫原子核外有________种运动状态的电子。

(2)干冰属于________晶体,该晶体中存在的作用力有________________

(3)该反应的氧化剂是________;标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。

(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验,发现产生了黄绿色气体,该气体为________。产生该气体的原因是__________________

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【题目】某同学在实验室纯盐的流程如下:

请回答:

1)步骤③、⑤的操作名称是______________

2)粗盐中含有等杂质离子,步骤②所用的除杂试剂有:①碳酸钠溶液;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液,则加入试剂的顺序_______(填编号)。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

3)除杂过程中,加入溶液的目的是_____________

4)步骤④判断加入的盐酸“适量的方法是______________________,步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌,这是为了防止________,加热到_________时,停止加热。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。

反应的热化学方程式为___________________________________________

又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。

(2)已知: C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) H3 = -241.8 kJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中 C H2的物质的量之比为___________________

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH=+411.2kJ/mol

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)CO2(g)的热化学方程式:___________

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【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

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