【题目】工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精,反应的化学方程式为_______;粉精长期暴露在空气中,会使其失效,主要化学方程式__________;______________________,故其应_______保存。
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【题目】某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),5分钟后反应达到平衡状态,测得生成2molD,计算以下量(写出计算过程):
(1)计算A的转化率。
(2)计算该温度下该反应的化学平衡常数。
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【题目】图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能减小
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【题目】
两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂,将有机物进行“裁剪”、“缝合”,创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( )
A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素
B. 一定条件下,使用催化剂能提高反应的平衡转化率
C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律
D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键
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【题目】某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质,其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的是________,硫原子核外有________种运动状态的电子。
(2)干冰属于________晶体,该晶体中存在的作用力有________、________。
(3)该反应的氧化剂是________;标准状况下每生成2.24 L CO2转移________个电子。
(4)有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验,发现产生了黄绿色气体,该气体为________。产生该气体的原因是__________________。
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【题目】某同学在实验室纯盐的流程如下:
请回答:
(1)步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。
(2)粗盐中含有、、等杂质离子,步骤②所用的除杂试剂有:①碳酸钠溶液;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液,则加入试剂的顺序_______(填编号)。
a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②
(3)除杂过程中,加入溶液的目的是_____________。
(4)步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________,步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌,这是为了防止________,加热到_________时,停止加热。
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【题目】(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________。
又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。
(2)已知: C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中 C与 H2的物质的量之比为___________________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH=+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式:___________。
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