Question

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1  mol·L^－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是                                           。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是             。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式                                    。
(3)操作③中的洗涤操作如何进行？                                        。
(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？       。若合理，请用离子方程式解释其原因                              (若你认为不合理，该空不作答)。
丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

Answer 1

(1)500 mL容量瓶、烧杯　坩埚
(2)Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O，Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O
(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次
(4)合理　2OH^－＋CO₂===CO₃^2－＋H₂O

(1)配制1 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。(2)铝土矿中的Fe₂O₃和Al₂O₃均能和盐酸反应。(3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。(4)滤液B中除含有NaAlO₂外，还含有NaOH，若通入CO₂的量不足，则CO₂会与NaOH反应而得不到Al(OH)₃沉淀。用饱和NaHCO₃溶液可以除去CO₂中的HCl气体。