【题目】下列实验方案不合理的是( )
A.除去乙醇中少量的水:加足量生石灰,蒸馏
B.分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法
C.可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含40~50mg的碘酸钾.为检验某种食盐产品是否合格,某同学取食盐样品428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾,将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品.有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O,
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了除去KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2、MgSO4 , 可选用Ba(OH)2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂,按如下步骤操作:
(1)上述试剂中,B是 , C是 .
(2)操作I的名称是 .
(3)加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为 .
(4)加过量B的目的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同学按表进行实验,请你判断 先出现浑浊.
编号 | 1 | 2 | 3 |
加3%Na2S2O3溶液 | 5mL | 5mL | 5mL |
1:5的硫酸 | 25滴 | 15滴 | 25滴 |
温度/℃ | 室温 | 室温+10 | 室温+20 |
出现浑浊的快慢 |
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【题目】垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类回收,某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾: ①废纸 ②废油漆桶 ③剩饭菜、瓜果皮等 ④废铁丝
⑤变质食品 ⑥废荧光灯管 ⑦废橡胶 ⑧废水银温度计 ⑨废玻璃 ⑩饮料瓶 塑料薄膜 过期药品 废旧电池
(1)其中属于可回收垃圾的是 , 不可回收垃圾的是。
(2)若该小区的垃圾箱上有如下标识:
Ⅰ.图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示垃圾和垃圾。
Ⅱ.若将小区内的垃圾分类投放,则各应放入什么垃圾箱内:
ABCD
EFG
(3)小区内清理出的电池应单独处理,原因是
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ , 现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②在甲溶液中通入过量CO2 , 生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g.
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是 , 不能确定是否存在的离子是 .
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满): 离子符号 , 浓度;
离子符号 , 浓度;
离子符号 , 浓度 .
(3)试确定K+是否存在(填“是”或“否”),判断的理由是 .
(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子 .
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【题目】某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,并含有少量CaO和Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物),其实验步骤如下:将土样和纯碱混匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤、弃去残渣,滤液用盐酸酸化,再过滤,分别得到的沉淀和溶液即为净水剂。
(1)写出熔融时,主要成分与纯碱的反应方程式: (氧化铝和纯碱的反应与SiO2和纯碱的反应类似)
(2)最后的沉淀物是 , 写出有关离子方程式:。
(3)实验中常用的坩埚有瓷坩埚和铁坩埚,本实验在熔融土样时选用。
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