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    【题目】Aminolevulinic acid是一种新型小分子药物，其结构为，下列说法错误的是（ ）

    A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

    B. lmol该分子最多只能与lmol氢气发生加成反应

    C. Aminolevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应

    D. Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据Aminolevulinic acid 的结构简式可知，其分子式是C5H7NO3，选项A正确；

    B、能与氢气加成的部分是羰基和碳碳双键，羧基不能与氢气发生加成反应，因此1mol该分子最多可与2mol氢气发生加成反应，选项B错误；

    C、Aminolevulinic acid含有羰基、碳碳双键和氨基，能发生氧化反应、含有碳碳双键和羰基，能发生还原反应和含有羧基、氨基，能发生取代反应，选项C正确；

    D、Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团羰基、羧基、碳碳双键和氨基，选项D正确；

    答案选B。

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    A. 与互为同系物B. 二氯代物有3种

    C. 所有原子都处于同一平面内D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

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    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    【题目】常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

    D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

    A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定可选用右图所示装置

    D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

    C.SiO2+2CSi+2CO↑

    D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

    （1）基态锰原子的价层电子排布式为____，其原子核外有_____种不同运动状态的电子，基态Mn3+含有的未成对电子数是_____。

    （2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____。

    （3）NO3-的空间构型是__，与NO3-互为等电子体的分子的化学式是____(任写一种）。

    （4）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，晶胞密度p为___gcm3。伏伽德罗常数的数值用NA表示)

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    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

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    溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

    B.

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    前者pH比后者的大

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    C.

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

    出现白色沉淀

    酸性：HCO3->Al(OH)3

    D.

    向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀

    相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置




    现象

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    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

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    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

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