【题目】工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：
已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
完全沉淀时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
请回答：
(1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。
(2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。
(3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。
(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=2×10-11，lg2=0.3)
(5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_______________________________________________。
(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5 g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010 mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 平均值 |
消耗H2O2溶液的体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)
②H2O2溶液应装在__________ 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
③误差
a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数会导致所测结果_________。
b．滴定之前没有排除滴定中的气泡会导致所测结果_________。
【答案】无法除去Fe2+ Mg(OH)2 Fe(OH)3 (NH4)2SO4 11.2 在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解 MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑ 0.13 酸式 偏高 偏高
【解析】
(1)过程①是用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，通过调节pH=4，生成氢氧化铁沉淀；(2)根据流程图，分析被循环使用的物质；(3)根据一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH，调节pH=4，Fe3+可以完全生成氢氧化铁沉淀；溶液1的主要成分是硫酸镁，加入氨水生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵；(4)根据Mg(OH)2的溶度积常数计算 c(Mg2+)=1×10-5 mol·L-1时，c(OH-)的值。(5) 要得到无水MgCl2需要抑制MgCl2水解；(6过程④是电解熔融氯化镁生成镁和氯气；(7) ① 根据
计算铁的质量分数；②H2O2溶液具有氧化性；③根据
分析误差。
（1）过程①是用过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，通过调节pH=4，生成氢氧化铁沉淀，如果没有过程①，无法除去Fe2+；(2)根据流程图，被循环使用的物质是Mg(OH)2；(3)根据一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH，调节pH=4，Fe3+可以完全生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3；溶液1的主要成分是硫酸镁，加入氨水生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，过滤后得到的滤液2含有主要溶质为(NH4)2SO4；(4)根据Mg(OH)2的溶度积常数计算c(Mg2+)
c2(OH-)=2×10-11， c(Mg2+)=1×10-5 mol·L-1时，c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=-
( 
=11.2，所以过程②中控制溶液的pH至少为11.2。(5) 在干燥氯化氢酸性气流保护下加热分解MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2；(6)过程④是电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式是MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑；(7)①实验3误差较大，不参与计算，消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL，设菱铁矿中铁的质量分数为x；
112g 1mol
12.5x g 0.010 mol·L—10.015L
X=0.13%
②H2O2溶液具有氧化性，应装在酸式滴定管中。③a．其它操作均正常，滴定终点时仰视读数，消耗标准液体积偏大，会导致所测结果偏高。b．滴定之前没有排除滴定中的气泡，消耗标准液体积偏大，会导致所测结果偏高。
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【题目】在标准状况下14.4 g CO与CO2的混合气体，体积为8.96 L。则：
(1)混合气体的密度是_________(保留三位有效数字)。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(3)CO2和CO的体积之比_______。
(4)CO的体积分数是__________。
(5)CO2和CO的质量之比是_________。
(6)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。
(7)混合气体中所含碳原子的数目是_____________。
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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（Pb相对原子质量207）
A. 正极反应式：Ca+2Cl－－2e－＝CaCl2
B. 放电过程中，Li＋向负极移动
C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
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【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）
(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为 ___。
(2)写出实验③中I一反应的离子方程式：____。
(3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所 示，请你填写试剂和实验现象_______________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：___。
假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。
(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。
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【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]—;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO32—
(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_________________________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下:
中主要反应:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—
①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。
②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:
_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—
③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。
(4)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol—1)
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【题目】除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO
[Fe( NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是
A. 反应开始前应该关闭d，打开e，通入一段时间的N2
B. 观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+
C. 洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡
D. 实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO
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【题目】下列说法中，可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）
（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）______ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_______，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________
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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
请回答:
(1写出甲池中正极的电极反应式：______________________；负极的电极反应式：______________________。
(2乙池中负极是_______；正极是_______。
(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论?_______(填写字母序号)。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析
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