Question

(10分)下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。

则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。
(2)D极周围溶液中的现象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。

Answer 1

（1）阳（1分） 氧化（1分）（2）溶液变红（2分）由于H^＋放电，水
的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中pH＞7，溶液显碱性，使酚酞变红。（3分）
（3）0.448（3分）

（1）根据装置特点可知，左侧是原电池，右侧是电解池。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。C接电源的正极，因此C是阳极。
（2）D是阴极，溶液中的氢离子在阴极放电，生成氢气。由于H^＋放电，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中pH＞7，溶液显碱性，使酚酞变红。
（3）A是锌失去电子，则转移电子是1.3g÷65g/mol×2＝0.04mol。C是氯离子放电，产生氯气。根据电子得失守恒可知，生成氯气是0.02mol，标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。