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【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积己折算成标准状况):

根据实验结果,下列有关说法不正确的是

A. 原固体混合物中是否含有NaC1无法确定

B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 测定出白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成

D. 若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

【答案】C

【解析】A. 由于加入的试剂BaCl2含有Cl,所以不能确定原固体混合物中是否含有NaC1,故A正确;B. 该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气,说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1BaCl2H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于盐酸,说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡,原固体混合物中含有Na2CO3。标准状况下448mL氨气的物质的量是0.02mol,对应0.02molNH4Cl的质量是1.07g。溶解于盐酸的沉淀碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g,对应Na2CO3的质量为1.06g。若4.66g硫酸钡由原固体混合物中的Na2SO4转化而成,则Na2SO4的质量为2.84g。结果NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4的质量之和为1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g。因此,原固体混合物中含有Na2SO3Na2SO3H2O2氧化为Na2SO4,故B正确;C. 白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl,所以白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系,故C不正确;D. 若溶液1中只加BaCl2,由于原固体混合物中含有Na2SO3则生成白色沉淀的质量必小于6.63g,故D正确。故选C

练习册系列答案
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A. 4v(NH3)5v(O2) B. 6v(O2)5v(H2O) C. 2v(NH3)3v(H2O) D. 5v(O2)4v(NO)

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Si SiO2 H2SiO3 S SO2 H2SO4

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Na Na2ONaOH HCl() Cl2漂白粉

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【题目】化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.化石燃料是可再生性能源,燃烧时将化学能转变为热能
C.如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.如图II所示的反应为吸热反应

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【题目】镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) H =+177.5 kJ·mol-1

(1)镁可以在二氧化碳中燃烧,写出化学反应方程式_____________________

(2)写出MgO(s)C(s)生成1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式:________________

(3) 用电解法制取镁时,若原料氯化镁含有水时,在电解温度下,原料会形成Mg(OH)Cl并发生电离反应:Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜,此时阴极的反应式为________________

(4)/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁,间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下:

该电池放电时的正极反应方程式为___________________

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A. a、b、c、d、e中,c最稳定

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C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=+116kJ·mol1

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C. pH=3.5的溶液中:cNa++cH+﹣cOH+cCH3COOH=0.1 molL1

D. W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl气体(溶液体积变化可忽略):cH+=cCH3COOH))+cOH

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