【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积己折算成标准状况):
根据实验结果,下列有关说法不正确的是
A. 原固体混合物中是否含有NaC1无法确定
B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成
D. 若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
【答案】C
【解析】A. 由于加入的试剂BaCl2含有Cl-,所以不能确定原固体混合物中是否含有NaC1,故A正确;B. 该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气,说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1与BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于盐酸,说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡,原固体混合物中含有Na2CO3。标准状况下448mL氨气的物质的量是0.02mol,对应0.02molNH4Cl的质量是1.07g。溶解于盐酸的沉淀碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g,对应Na2CO3的质量为1.06g。若4.66g硫酸钡由原固体混合物中的Na2SO4转化而成,则Na2SO4的质量为2.84g。结果NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4的质量之和为1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g。因此,原固体混合物中含有Na2SO3,Na2SO3被H2O2氧化为Na2SO4,故B正确;C. “白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl,所以“白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系,故C不正确;D. 若溶液1中只加BaCl2,由于原固体混合物中含有Na2SO3,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g,故D正确。故选C。
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【题目】已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示,则下列关系正确的是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)=5v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)
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【题目】下列物质的工业制法正确的是
A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:用海水作原料制得精盐,再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅:用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
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【题目】物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量,下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Si SiO2 H2SiO3 ②S SO2 H2SO4
③C CO2 Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na
⑤Na Na2ONaOH ⑥HCl(浓) Cl2漂白粉
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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【题目】化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.化石燃料是可再生性能源,燃烧时将化学能转变为热能
C.如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.如图II所示的反应为吸热反应
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【题目】镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1
MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1
(1)镁可以在二氧化碳中燃烧,写出化学反应方程式_____________________。
(2)写出MgO(s)与C(s)生成1 mol CO(g)和气态镁的热化学方程式:________________。
(3) 用电解法制取镁时,若原料氯化镁含有水时,在电解温度下,原料会形成Mg(OH)Cl,并发生电离反应:Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜,此时阴极的反应式为________________。
(4)镁/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁,间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下:
该电池放电时的正极反应方程式为___________________。
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【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a、b、c、d、e中,c最稳定
B. b→a+c反应的活化能为20kJ·mol-1
C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=+116kJ·mol-1
D. 一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11:1:2
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【题目】25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1 molL﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A. 由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10﹣4.75
B. W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
D. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH))+c(OH﹣)
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