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    【题目】下列说法正确的是

    A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g

    C.用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    D.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

    【答案】D

    【解析】

    A. 用惰性电极电解饱和食盐水，阳极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；

    B. 在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，故阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的铁、锌等金属杂质，故当转移2mol电子转移时，阳极上减少的质量不一定等于64，故B错误；

    C. 用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+Mg (OH)2↓，故C错误；

    D. 在镀件上电镀铜时，镀件应做阴极，与连接电源的负极，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO2的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。

    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

    (4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1.8×10-5

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

    ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。

    ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。

    ④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。

    （2）某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

    （3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。

    ②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。

    （4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

    A. a点对应溶液的导电性比d点强

    B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

    D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )

    A. A→C的反应为放热反应 B. 稳定性C＞A＞B.

    C. A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化剂不会改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化合物 A 由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成，其中 D 是一种能使品红溶液褪色的气体。

    请回答下列问题：

    (1)化合物 A 的组成元素有______。(填元素符号)

    (2)写出 A→B+D 的化学方程式_________。

    (3)写出 D→E 的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，下列四位同学分别设计如下实验方案，其中判断正确的是

    A. 向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

    B. 向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    C. 向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应

    D. 向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快退去，则证明发生了消去反应。

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