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    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
    B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
    C、0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D、0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
    B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；
    C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目；
    D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
    解答： 解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B．1L1mol?L -1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有的次氯酸根离子小于1mol，ClO-的数目少于NA个，故B正确；
    C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol，故C错误；
    D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-
    E、与铝反应产生H2的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
    关于它们的下列表述正确的是（　　）
    A、它们都是吸热反应
    B、a、b和c均为正值
    C、a＜b
    D、2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液1000mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀11.6g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（　　）
    A、0.20mol/L
    B、0.30mol/L
    C、0.40mol/L
    D、0.60mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    ①2.24L氖气含有NA个电子，
    ②18gD2O中所含的中子数为10NA，
    ③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，
    ④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，
    ⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32-总数小于0.1NA．
    A、①②③⑤B、①④⑤
    C、①②③D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质．完成下列有关方程式．
    （1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、洒类等行业．DBP是增塑剂的一种，分子式为C16H22O4，可由常见的工业原料A（分子式为C8H10）和C合成DBP的路线如图所示：
    核磁共振氢谱显示B有3类不同的吸收峰，并且峰值面积比为1：1：1；1.66g B能够与足量的NaHCO3溶液反应生成0.448L（标准状况下）CO2气体．C、D、E分子中均含一个甲基．E的氧化产物能够发生银镜反应．
    （1）A的结构简式是
     
    ；E中含有的官能团是
     
    ；
    （2）B的名称为
     
    ；
    （3）上述反应中属于取代反应的有
     
    （填序号）；
    （4）写出反应④的化学方程式：
     
    ；
    （5）F是DBP的同分异构体，F也能发生水解反应，且水解生成B和G两种物质，G又与E互为同分异构体，试写出F可能的所有结构简式：
     
    ；
    （6）根据DBP的结构和性质推测，食用下列食品或饮品时最可能摄入较多塑化剂的是
     
    ．
    a．塑料瓶装矿泉水  b．桶装方便面  c．塑料壶装植物油  d．听装啤酒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式并配平：
    （1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸：
     
    C3H5N3O9=
     
    N2+
     
    CO2+
     
    H2O+
     
     
    ．
    （2）NH4ClO4和Al反应释放大量热：
     
    NH4ClO4+
     
    Al=
     
     
    +
     
    N2+
     
     
    +
     
    HCl+H2
    （3）COS和过量的NaOH（aq）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    1．
    2．
    有机化合物A-I有如图转化关系：

    其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下表：
    分析方法相关信息
    质谱法相对分子质量为88
    红外光谱该化合物含有羧基
    核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6
    （l）写出下列有机化学反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为
     
    ；I是高分子化合物，其链节为
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）写出满足下列条件的有机物结构简式
     
    ．
    ①该有机物与A具有相同的相对分子质量
    ②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1：1：6
    ③该有机物能发生银镜反应
    ④1mol该有机物与Na反应生成0.5mol氢气
    （5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na2CO3、NaHCO3和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是
     
    mol、
     
    mol、
     
    mol．

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