Question

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％            B．Q₁+Q₂＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q₂ kJ/mol

Answer 1

D

解析试题分析：由Q₁＝3Q₂可知△n_甲（A）＝3△n_乙（A），则：
甲           A（g）+3B（g） 2C（g）
起始量（mol） 1       3             0
转化量（mol） x       3x           2x
平衡量（mol） 1-x    3-3x         2x
乙             A（g）+3B（g） 2C（g）
起始量（mol）  0       0           2
转化量（mol）        x           
平衡量（mol）        x         2－
利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1－x＝，解得x＝0.75，所以α(A)＝×100%＝75%，因此A正确；B、Q₁+Q₂＝0.75Q+Q＝Q，所以B正确；C、利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，故C正确；D、乙中反应掉的C为mol＝0.50mol，所给热化学方程式中2 mol C对应的反应热应为＋4Q₂ kJ?mol^-1，故D错误，答案选D。
考点：考查等效平衡的应用、反应热的计算以及可逆反应的有关计算等