在密闭容器中,存在反应:,下列可使化学反应速率增大的措施是( )
A.减小浓度 | B.升高温度 | C.增大容器体积 | D.降低温度 |
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
I.工业上可用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)“图1”表示反应中能量的变化,曲线 (填“a或b”)表示使用了催化剂;该反应的热化学方程式为 。
(2)若容器容积不变,下列措施可增大CO平衡转化率的是_____。
A.升高温度 |
B.将CH3OH(g)从体系中分离 |
C.充入He,使体系总压强增大 |
D.再充入1 mol CO和2 mol H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ mol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol-1
则a = kJ mol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
影响化学反应速率与平衡的因素有多方面,如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是
A.其它条件不变时,改变压强能改变气体反应的速率,但不一定改变平衡 |
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
D.加入催化剂能降低反应所需的活化能,使反应速率加快,平衡常数增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。
A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述错误的是
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 |
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 |
C.用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应,可以加快反应速率 |
D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定温度下,体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④ B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是 ( )
A.①② | B.③④ | C.①④ | D.只有④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.0.02 mol·L-1·s-1 | B.1.8 mol·L-1·s-1 | C.1.2 mol·L-1·s-1 | D.0.18 mol·L-1·s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业上可利用甲烷除去NO气体,反应为CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
B.单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
C.平衡时,其他条件不变,增加CH4的浓度,氮氧化物的转化率减小 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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