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    以下物质可以通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、Al（OH）3
    B、Fe（OH）3
    C、CuS
    D、H2SiO3
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,化学基本反应类型,镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．氧化铝不溶于水，与水不反应；
    B．氢氧化亚铁与水、氧气化合生成氢氧化铁；
    C．硫与变价金属反应生成低价硫化物；
    D．二氧化硅不溶于水，与水不反应．
    解答： 解：A．氧化铝和水不反应，所以不能通过化合反应制取氢氧化铝，故A错误；
    B．Fe（OH）3可以由氢氧化亚铁与水、氧气化合得到，故B正确；
    C．硫与铜反应生成硫化亚铜，得不到硫化铜，故C错误；
    D．二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（　　）
    A、C3H6和C4H6O2
    B、C2H4和C2H6O
    C、C2H2和C6H6
    D、CH4O和C3H4O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：
    （1）已知甲池中盛有500mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极．电解一段时间后，观察到B极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是
     
    ；检验A极产物的方法是
     
    ．a为直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则纯铜应作为
     
    （填“C”或“D”）极材料．若乙池中的阴极增重1.60g时，甲池溶液的pH=
     
    （设甲池中溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （3）硝酸厂常用如下方法处理尾气．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A、达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    B、达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小
    C、达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
    D、达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    A、玻璃容器可长期盛放各种酸
    B、硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
    C、碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    D、三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
    D、硝酸常温下能与铜反应，说明硝酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ；X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”）
    （2）T2Z和Q2Z2反应的化学方程式为：
     

    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3118.1kJ/mol则1.6g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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