【题目】化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是
A. X分子中有2个手性碳原子
B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D. 在NaOH溶液中,1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应
【答案】C
【解析】A.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,X中只有连接氨基的为手性碳原子,故A错误;B.Y含有羧基和碳碳双键,具有乙烯和甲酸的结构特点,所有原子可能在同一平面内,故B错误;C.X含有酚羟基,可与氯化铁发生显色反应,Y含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成气体,则可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y,故C正确;D.M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基,都可与氢氧化钠反应,则在NaOH溶液中,1molM最多可与6molNaOH发生反应,故D错误;故选C。
类别 | 甲烷 | 乙烯 | 乙炔 | 苯及同系物 |
键角 | 109°28′ | 约120° | 180° | 120° |
分子形状 | 正四面体 | 至少6个原子共面 | 至少4个原子共线 | 至少12个原子共面 |
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【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )
A. 加入合金的质量不可能为6.4 g
B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B. △H<0,△S>0的反应都是自发反应,△H>0,△S>0的反应任何条件都是非自发反应
C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1
D. 在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0,当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态
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【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即:pC=-lgC。25℃时,某浓度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B. pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C. 常温下,该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000
D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】现有H2O、NH3、CH4三种物质,它们分别都含有1mol氢原子,则三种物质的物质的量之比为
A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式________________________________。
(2)计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是______________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。
a.当X与Y的反应速率之比为1:1
b.混合气体中X的浓度保持不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(4)当反应达到平衡时,用Y表示的正反应速率υ正(Y)与用Z表示的逆反应速率υ逆(Z)的关系式是_________________。
(5)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_______。
a.适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z
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【题目】SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是
A. a为正极,b为负极
B. 生产过程中氢离子由右移向左
C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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【题目】现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是_____________________ 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号) ____________
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
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【题目】将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,得到残余固体X。
(1)写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式:
_________________、_________________________。
(2)残余固体X的成分是____________。
A.Na2O2、NaOH B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
(3)向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止,产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标,V(CO2)为纵坐标,画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。
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