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    对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（   ）
    A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
    B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
    D

    试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此选项为D．
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    铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
    A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物
    C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．Tl的失电子能力比Al强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：N＞R
    B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
    D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
    A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
    B．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物
    C．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是
    元素
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    		戊
    化合价
    		－3
    		－2
    		＋1
    		－4
    		－1
     
    A．丙的常见氧化物有两种
    B．气态氢化物稳定性：甲>乙
    C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
    D．原子半径大小：甲<丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家对原子结构的认识顺序正确的是
    ①道尔顿原子模型；②汤姆生原子模型；③卢瑟福原子模型；④电子云模型
    A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(  )
    A．原子半径：W>Z>Y>X
    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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