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    【题目】2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是

    A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子

    C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是

    【答案】D

    【解析】118号元素是第七周期的0族元素，则117号元素的原子核外最外层电子数是7，所以是第七周期ⅦA族元素，A正确；Ts位于第七周期ⅦA族，最外层电子排布为7s27p5，因此Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；同主族元素从上往下非金属性依次减弱，是ⅦA族元素最下方元素，所以在同族元素中非金属性最弱，金属性最强；C正确；质量数=质子数+中子数，中子数为176的核素的质量数为293，则中子数为176的核素符号是，D错误；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    （1）D装置中MnO2的作用是_________________。

    （2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

    （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。

    （4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。

    （5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。

    图2 图3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 。

    （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

    （2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

    （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

    （4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

    （5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

    （6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

    （7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨是指：

    A. 酸性的降水 B. pH=5.6的降水 C. pH<5.6的降水 D. pH<7的降水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体在化学变化中被还原的是

    A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝

    C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。

    完成下列填空：

    （1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。

    （2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是__________（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有_________（填写元素符号），非金属性较强的理由是___________________________________（请运用原子结构的知识解释）。

    （3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。

    （4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。_____________________，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：

    (l)草酸中碳元素的化合价为_____。

    (2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。

    (3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。

    (4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。

    (5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：

    ①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。

    ②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法合理的是

    ①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

    ②根据电泳现象可证明胶体带电荷

    ③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体

    ④金属氧化物都是碱性氧化物

    ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

    A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥

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