Question

3．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

• A． 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定
• C． 已知：断裂1mol H₂（g）、1molCl₂（g）、1molHCl（g）中化学键吸收的能量分别是E₁、E₂、E₃，则H₂（g）+Cl₂ （g）=2HCl（g）的反应热△H=2×E₃-（E₁+E₂）
• D． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol^-1，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=（2a-b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和反应为放热反应，焓变应该为负值；
B．物质具有能量越高，其稳定性越弱；
C．焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；
D．根据盖斯定律构造热化学方程式，然后计算出其焓变．

解答 解：A．含20.0g NaOH（0.5mol）的稀溶液与稀盐酸完全中和，生成0.5mol水放出28.7 kJ的热量，则生成1mol水放出的热量为57.4kJ，该反应正确的热化学方程式是：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则金刚石一定不如石墨稳定，故B错误；
C．已知：断裂1mol H₂（g）、1molCl₂（g）、1molHCl（g）中化学键吸收的能量分别是E₁、E₂、E₃，则热化学方程式H₂（g）+Cl₂ （g）=2HCl（g）的反应热为：△H=（E₁+E₂）-2×E₃，故C错误；
D．已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol^-1，根据盖斯定律，①×2-②可得：则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=（2a-b） kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法及应用，题目难度中等，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．