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    7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）
    A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Fe和H2SO4D．AlCl3和NaOH

    分析 A．钠和氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠；
    B．Fe和FeCl3反应只生成FeCl2；
    C．浓硫酸和稀硫酸的性质不同；
    D．AlCl3和NaOH反应可生成氢氧化铝或偏铝酸钠．

    解答 解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；
    B．Fe和FeCl3反应只生成FeCl2，与浓度、温度无关，故B选；
    C．浓硫酸和稀硫酸的性质不同，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，故C不选；
    D．少量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，过量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，反应物相同，如果反应条件不同、反应物浓度不同、反应物用量不同都会导致产物不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在1L的容器中含有H2、N2和NH3的平衡混合物，其中含N20.30mol，H20.40mol和NH30.10mol．如果温度保待不变，需要向容器中加入多少摩尔H2才能使NH3的平衡浓度增大一倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    （2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和C，C可被催化氧化成D，且D常温下为气态．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
    （1）A可以发生的反应有①③④（选填序号）．
    ①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （3）B分子中没有支链，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2．E与B互为同系物，且分子量比B大14，符合E的要求的有机物有5种．
    （4）由B制取A的化学方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O．
    （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

    ?天门冬氨酸与盐酸反应的化学方程式为HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-．请写出天门冬氨酸形成聚合物的化学方程式为nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+．（写出一种情况即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
    ②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO3
    ③NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④FeS2$\stackrel{燃烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．②③B．①④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuC12用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C．
    （2）S02分子的空间构型为V型；与SnCL4互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO42-、SiO44-．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸点的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有   c（填字母）．
    a．配位键b．极性键c．离子键   d．非极性键
    （5）Cu （OH）2可溶于第水中，反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （6）已知4CuO=2Cu20+O2，试从结构的角度解择这一反应能够发生的原因Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+．
    （7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图甲所示，则一个晶胞的质量为 g．


    Ⅱ．铜单质晶体其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    （8）若已知Cu的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为Mt，则该晶体的密度为$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下化学用语中，正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的结构简式：
    C．H2O2的电子式：D．乙醛分子的结构简式：CH3COH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 （如图所示），于是在老师的指导下进行如下探究．
    （1）甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想：
    甲同学猜想：该溶液是碳酸；
    乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液；
    丙同学猜想：该溶液是稀硫酸．
    （2）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由是碳酸不稳定，容易分解．
    （3）他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想．
    取少量CuO粉末于试管中（CuO也可作为过氧化氢分解的催化剂），加入适量该溶液（如果反应慢，可适当加热），并将带火星的术条插入试管中．
    如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是产生气泡，带火星的术条复燃．
    如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色．
    （4）如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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