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    5．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
    B．含有0.1 mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C．含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
    D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

    分析 A．pH=1的溶液，显酸性；
    B．离子之间发生氧化还原反应；
    C．HCO3-与Al3+、OH-均反应；
    D．强酸性溶液含大量的氢离子．

    解答 解：A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．HCO3-与Al3+、OH-均反应，不能大量共存，故C错误；
    D．强酸性溶液含大量的氢离子，不能大量存在ClO-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
    c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
    B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
    C．分子式相同、结构相同的有机物物理性质和化学性质一定相同
    D．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．
    完成下列填空：
    （1）室温下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                     H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
    （2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．电离方程式为：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成
    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有硫、氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
    （4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电离或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．蔗糖的化学式是：C12H22O11；淀粉的化学式：（C6H10O5）n；
    氨基酸的结构简式是：H2N-CHR-COOH羧基的结构简式：-COOH；
    羟基的结构简式：-OH；醛基的结构简式：-CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（　　）
    A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10min
    B．N2平衡转化率为25%
    C．平衡时气体总压强为开始时的90%
    D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分散系属于胶体的是（　　）
    A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    可供选择的仪器和药品如图所示（酸溶液限选6mol•L-1盐酸或6mol•L-1硫酸，其他试剂任选）．
    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为圆底烧瓶．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
    （3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净．
    实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的D
    A．科学性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．简约性
    （4）x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
    （5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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