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某温度下,已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4

B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×106 mol·L

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A.物质的溶解度越小,形成沉淀所需要的离子的浓度就越小,就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故BaCO3可能转化为BaSO4。错误。B.BaSO4既不溶于水也不溶于酸,所以可以做钡餐试剂;而BaCO3 虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中,Ba是重金属,容易导致人中毒,所以BaCO3不能用作钡餐试剂。错误。C.只要在该温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 才成立。错误。D.该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,C(Ba2+)·C(CO32—)= 2.5×10-9, C2(Ba2+)= 2.5×10-9,所以C(Ba2+)= 5×10-5。若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,C(Ba2+)·C(SO42—)≥ 1.1×10-10,则C(SO42—)≥ 1.1×10-10÷C(Ba2+)= 1.1×10-10÷ 5×10-5=2.2×106 mol/L.即Na2SO4浓度至少为2.2×106 mol/L正确。

考点:考查沉淀的溶度积常数的应用及沉淀的转化等知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂.它是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)
活性炭
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是
 
(用编号填空).
A.缩小容器体积    B.使用催化剂    C.增加SO2浓度    D.升高温度
(2)300℃时,体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616g,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为
 

(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为
 

(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程).
 

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(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是      (用编号填空)。

A.缩小容器体积B.使用催化剂C.增加SO2浓度D.升高温度
(2)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616 g,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          
(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为            
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。

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A.Cl、Br、CrO42              B.CrO42、Br、Cl

C.Br、Cl、CrO42—              D.Br、CrO42—、Cl

 

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⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是       (用编号填空)。

A.缩小容器体积    B.使用催化剂    C.增加SO2浓度    D.升高温度

(2)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616 g,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          

(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为            

⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。

 

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