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氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为____________________________;

(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)

(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)

(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:_______________________________________________。

 (1);(3分)

(2) (6分)

Cmol/L   0.090         0     0    0

Cmol/L  0.090×    0.030  0.030   0.030

Cmol/L  0.060        0.030  0.030   0.030

(3)正反应方向;  (1分)   (4)增大(2分),正反应方向(1分)

(5) ,光照,HClO分解生成HCl和O2,使平衡向正反应方向移动, 溶液的c(H+)增大。(3分)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果.某兴趣小组通过实验研究MnO2性质.
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是
A
A

A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比实验:
实验 外加试剂 现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
①该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是
酸性越强,MnO2氧化性越强
酸性越强,MnO2氧化性越强

②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O

(3)为了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外,还需用到的玻璃仪器名称是
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
,需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
过滤
过滤

(4)实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数(    )

A.4.5×10-4          B.0.015          C.5.4×10-5          D.无法计算

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省高三12月月考理综考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氯气在298K、101kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数(    )

A.5.4×10—5      B.4.5×10—4      C.0.015      D.无法计算

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)镁化合物和氯气均具有广泛用途,请回答下列问题:

(1)写镁和氯气反应产物的电子式                 

(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。则下列选项中正确的是                

A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

B  Mg与X2的反应是放热反应

C  MgBr2与Cl2反应的△H<0

D  化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

(3)在298K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:

① 该反应的离子方程式为                                                 ,平衡常数表达式为                           

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体,平衡将          (填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”);增大氯气的压强,氯气的溶解度将          ,氯气和水反应的平衡常数将 

                 (填“变大”、“变小”、“不变”)。

③已知:  H2CO3  HCO3 + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×107   

HCO3 CO32 + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×1011

HClO  H+ + ClO     Ka(HClO) = 2.95×108

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________;

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数(    )

A.4.5×10-4   B.0.015     C.5.4×10-5    D.无法计算

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