Question

1．室温下，向20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

• A． a、d两点的溶液，水的离子积K_w（a）＞K_w（d）
• B． 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
• C． c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20 mL
• D． 室温下，a点的氨水电离常数为$\frac{1{0}^{2（a-14）}}{1-1{0}^{a-14}}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 A．温度越高，水的离子积常数越大；
B．溶液的导电能力与离子浓度呈正比；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
D．电离平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{1-c（O{H}^{-}）}$．

解答 解：A．温度越高，水的电离程度越大，a点的温度小于d点，所以a、d两点的溶液，水的离子积K_w（a）＜K_w（d），故A错误；
B．稀释氨水，虽然促进一水合氨电离，但溶液中离子浓度减小，所以导电能力降低，故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL，故C正确；
D．电离平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{1-c（O{H}^{-}）}$=$\frac{（1{0}^{a-14}）^{2}}{1-1{0}^{a-14}}$mol/L，故D正确；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．