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    【题目】已知X元素原于的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：

    (1)X元素的原子结构示意图为__________。

    (2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

    (3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

    【答案】 Al(OH)3 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)

    【解析】

    已知X元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1，则该元素原子核外电子排布为2、8、3，该元素是Al元素，然后结合其原子结构与元素位置的关系及其单质和化合物的性质分析解答。

    根据上述分析可知X元素的Al元素。

    (1)X是Al元素，根据元素原子核外电子排布规律可知：Al原子核外电子排布为2、8、3，所以Al原子结构示意图为：；

    (2) X是Al，原子核外最外层有3个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；

    (3)Al能够与NaOH溶液发生反应产生Na[Al(OH)4]和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或写为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

    （1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。

    （2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

    （3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

    若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；

    若，则n(C1－)=_________mol（用含a的代数式来表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

    已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

    II．

    判断下列说法正确的是( )

    A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知( )

    A.反应的化学方程式为4X=Y

    B.反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol/L

    C.反应进行到t2时，达到平衡状态

    D.反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变

    B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

    C.配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA

    D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

    (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。

    (2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

    a.一定有 b.一定没有 c.可能有

    (3)产生气体A的离子方程式为________________ ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

    (4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。

    (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____________ 。

    ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

    B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )

    A.1mol柠檬烯完全燃烧消耗14molO2

    B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

    C.和丁基苯()互为同分异构体

    D.一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.6kJ/mol

    反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

    反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

    （1）△H3＝_______。

    （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______（填序号）。

    A.反应体系总压强保持不变

    B.容器内的混合气体的密度保持不变

    C.水分子断裂2NA个H-O键，同时氢分子断裂3NA个H-H键

    D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

    （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L-1

    1.8

    1.8

    0.4

    此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_______%。

    （4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________。

    （5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=×100%。

    ①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是______。

    ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。

    A.210℃ B.230℃ C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr－1)T

    （6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2 效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。

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