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    【题目】下列化工生产过程所用原料错误的是

    A.用乙醇制乙烯B.用油脂制肥皂

    C.用氯气和消石灰制漂粉精D.用饱和食盐水制烧碱

    【答案】A

    【解析】

    A.工业生产乙烯原料为石油，故A错误；

    B.工业制肥皂原料为油脂，故B正确；

    C.工业制漂白粉是利用氯气和消石灰（氢氧化钙），故C正确；

    D.工业制烧碱（碳酸钠）原料为饱和食盐水，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ， 平衡时，下列叙述正确的是（ ） ①NO和SO3 的物质的量一定相等
    ②NO2和SO2的物质的量一定相等
    ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
    ④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．
    A.①和②
    B.②和③
    C.①和③
    D.③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是（填序号，下同），它们所含分子数最多的是 ， 所含原子数最多的是 ， 质量最小的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中①～③表示的是生物体内3种有机物的分子结构（或局部图）。下列说法正确的是（　　）

    A. ①在层析液中的溶解度比类胡萝卜素大

    B. ③失去两个磷酸基团后是组成②的单体之一

    C. ①～③存在于所有植物细胞中

    D. 含有①的提取液就能通过光反应产生③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正确的是

    A.是非极性分子B.是正四面体型分子

    C.只有一种结构D.属于烃类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

    A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)

    B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4

    C. pH=7 时，c(A-)=c(B-)

    D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

    A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):

    回答下列问题:

    （1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。

    （2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。

    （3）装置C的作用是____________；装置B和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例。

    （4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。

    （5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7g硫酰氯放出热量1940J，写出该反应的热化学方程式: ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等．它受热、遇酸易分解．它有多种制备方法，其中硫化碱法为：向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体．制备过程中发生的主要反应如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
    2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
    S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）
    （1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量．
    （2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是、（至少写出两条）．
    （3）上述反应i～iii总反应的化学方程式为 ． 制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在 ．
    （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是 ．

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