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    下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　）
    A B C D
    实验 配制100mL1.00
    mol/L NaCl溶液    		 用铵盐和碱
    制取氨气    		 用排水法
    收集NO    		 用CCl4萃取
    碘水中的碘
    装置
    或仪器
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，应使用100mL容量瓶；
    B．铵盐与碱共热制取氨气，应利用加热装置；
    C．NO不溶于水，可利用排水法收集；
    D．图为蒸馏装置，萃取碘水中的碘应利用分液漏斗．
    解答： 解：A．配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，应使用100mL容量瓶，图中缺少必需的仪器，故A错误；
    B．铵盐与碱共热制取氨气，应利用加热装置，图中为制取氢气等无需加热的实验装置，故B错误；
    C．NO不溶于水，可利用排水法收集，且导管短进长出，装置合理，故C正确；
    D．图为蒸馏装置，萃取碘水中的碘应利用分液漏斗，分离原理与装置不配套，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、氨气的制取、气体的收集及混合物分离提纯等，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的 试剂及方法
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    鉴别Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
     
    供选择的化学试剂及试验方法：A．加入足量铁粉，过滤B．滴加酚酞试液，观察现象C．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液，其pH大于7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、HCl
    C、Na2SO4
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝．下列方法不属于废弃物资源化的是（　　）
    A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料
    B、焚烧垃圾的烟气直接排入空气中
    C、用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
    D、用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、碳酸钙与稀硝酸的反应：2H++CO32-=H2O+C02↑
    C、Cu（OH）2与盐酸的反应：H++OH-=H2O
    D、铁片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，密度最小的气体是（　　）
    A、NO2
    B、SO2
    C、O2
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、金属钾与水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
    B、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    C、常温下氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、在CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol O2所占体积约为22.4L
    B、40g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
    C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol
    D、标准状况下，11.2L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
     

    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
     

    （2）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
     
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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