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14.某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示,下列关于该粒子的叙述错误的是(  )
A.质子数=A-nB.中子数=A-ZC.电子数=Z+nD.所带电荷数=n

分析 元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,中子数=质量数-质子数,核电荷数=质子数=原子序数.阴离子中核外电子数=质子数+电荷数,据此分析解答.

解答 解:AZXn-中质子数为Z,质量数为A,中子数=质量数-质子数=A-Z,核电荷数=Z,所带的电荷为n-,所带电荷数=n,该微粒是阴离子,所以核外电子数=质子数+电荷数=Z+n.
A.所含的质子数为Z,故A错误;
B.所含的中子数为A-Z,故B正确;
C.所含的电子数为Z+n,故C正确;
D.所带的电荷为n-,所带电荷数=n,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了质子数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系,题目难度不大,明确各物理量之间的关系是解本题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过碱石灰后,碱石灰质量增加19.6g;再通过足量灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g.
(1)计算求出该有机物的摩尔质量.(写出解题过程)
(2)已知:有机物中同一个碳原子上连两个烃基是不稳定的,若将燃烧产物通入澄清石灰水中产生20g沉淀,该0.2mol有机物恰好能与9.2g钠完全反应,试确定该有机物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知:①A+B→白↓;②A+C→白↓;③A+D→白↓;④B+C→白↓+气体↑;⑤A的溶液中lgc(H+)=lgc(OH-);⑥B的溶液中c(H+)=1×10-12mol/L;⑦C、D、E三种溶液的pH<7.
(1)根据以上事实写出化学式.
ABaCl2,BK2CO3,CAl2(SO43,DAgNO3,ENH4Br.
(2)写出①②③④各步反应的离子方程式.
Ba2++CO32-═BaCO3↓,Ba2++SO42-═BaSO4↓,Ag++Cl-═AgCl↓,2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.氢能将是二十一世纪的重要能源,推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制
B.纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧,由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
D.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.密封保存的46 g NO2气体含有分子数小于NA
B.标准状况下,22.4 LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
C.18gT2O(3H2O)中,含有的电子总数为10NA
D.含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述正确的是(  )
A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B.金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D.离子化合物中可能有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Na,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物;⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是Cl2,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
(5)请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.
(1)请写出下列元素的元素符号:XO,MH,NSi.
(2)请写出下列反应的离子方程式:单质Y与Ca(OH)2溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在三个体积为1L、温度保持不变的容器中,分别发生反应3A(g)+B(g)?3C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为2.4mol,下列说法正确的是(  )
反应前各物质的物质的量/mol
ABC
620
006
626
A.带大平衡时,丙中A的溶度是甲中的2倍
B.若反应开始时向容器中加入A为2mol,B为0.5mol,C为3mol,则反应v(正)>v(逆)
C.到达平衡时,甲中A的转化率等于乙中C的转化率
D.若保持恒温恒压,达到平衡后再向乙容器中再充入2molC,C的百分含量不变

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