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    2．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）
    A．苯和己烷（溴水）B．矿物油和植物油（NaOH溶液）
    C．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

    分析 A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小；
    B．植物油属于脂类物质；
    C．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳双键，都可被氧化；
    D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大．

    解答 解：A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小，用溴水不能鉴别，故A错误；
    B．植物油属于脂类物质，可在碱性条件下水解，而矿物油属于烃类物质，故B正确；
    C．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳双键，都可被氧化，应用碳酸钠溶液鉴别，故C错误；
    D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大，用水不能鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，注意发生的有机反应及不同现象鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求．试回答下列问题．
    （1）在仪器a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是dg（填序号，有2个选项）．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有ad（填序号，有2个选项）．
    a．试管　  b．分液漏斗　  c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）   d．碱式滴定管　e．酸式滴定管
    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．试回答下列问题：

    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂 B均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．
    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰．
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→c→b→d（填接口代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
    请回答：
    实验步骤实验结论
    ①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    （1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
    （2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-  ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
    （3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），已达到平衡的标志是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B
    C．容器内各组分的总质量不再变化
    D．混合气体的总物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（　　）
    A．19B．24C．28D．29

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）
    A．氢键  分子间作用力  非极性键B．氢键  氢键  极性键
    C．氢键  极性键  分子间作用力D．分子间作用力  氢键  非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

    请回答：
    （1）写出C元素的原子的电子排布式1s22s22p63s23p4，写出丁和戊的电子式、；
    （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    ①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
    （1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．则该溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由题给信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知电离比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
    （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，若该溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是强酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
    （3）25℃时，Fe（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.0×10-2mo1．L-1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范围之内．（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol．L-1时，沉淀就达到完全）
    现在要除去混在氯化镁溶液中氯化铁杂质，可加入下列物质中的BC，充分反应过滤，再用盐酸酸化即可．
    A．氨水    B．碳酸氢镁    C．氢氧化镁     D．氧化铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
    请回答下列问题：
    （1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填选项字母）．
    A．稀硫酸       B．溴的四氯化碳溶液      C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br
    （3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
    乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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