Question

7．在盛有2mLFeCl₃溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，加入几滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为血红色，反应离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 FeCl₃具有氧化性，Fe具有还原性，溶液中FeCl₃能和Fe反应生成FeCl₂溶液，氯水中的Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变红色；

解答 解：FeCl₃具有氧化性，Fe元素化合价由+3价、0价变为+2价，所以氧化剂是FeCl₃、还原剂是Fe，FeCl₃能和Fe反应生成FeCl₂，反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，氯水中的Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，向溶液中加入几滴氯水，氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺和KSCN溶液反应生络合物而使溶液变红色，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以向反应后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，Fe³⁺和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液变血红色，所以看到的现象是溶液变血红色，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；血红色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

点评 本题以亚铁离子、铁离子转化为载体考查氧化还原反应，明确物质性质是解本题关键，知道亚铁离子及铁离子检验方法、现象，为高考高频点，题目较简单．