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若在化学实验中发生下列事故,处理方法正确的是

[  ]

A.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭

B.苯酚粘在手上,应马上用NaOH溶液清洗

C.皮肤上沾上浓H2SO4,就马上用干布拭去,并立即用大量水冲洗

D.酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖灭.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制取氯气的装置如图1:
(1)装置F的名称是
反应漏斗
反应漏斗
;按图组装好装置后首先要进行的操作是:
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(2)装置B中盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,其作用是
除去HCl气体
除去HCl气体
;装置C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
,其作用是
吸收水蒸气
吸收水蒸气

(3)写出E中发生反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)图2装置是洗气瓶,该装置在化学实验中除洗气外,还有多种用途,试再写出其一种用途:
安全瓶或量气瓶等
安全瓶或量气瓶等

(5)实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰,与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有
0.5
0.5
mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为
0.5
0.5
mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为
5.6
5.6
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案,请回答有关问题。

(1)

若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是        ,有关反应的化学方程式为              

(2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          

(Ⅱ)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。

(1)该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是______________,氧化产物为__________

(2)在精炼铜的过程中,电解液中逐渐下降,会逐渐增加,所以需定时除去其中的。下表为几种物质的溶度积。

物质

溶度积

甲同学设计了如下除杂方案:

①试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:____________________________________________________________________________.

②乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水

调节pH至7~8,可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也

应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”),

理由是________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2010年四川绵阳高考预测(综合题)化学卷 题型:填空题

(14分)(Ⅰ)混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案,请回答有关问题。
(1)

若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是       ,有关反应的化学方程式为              
(2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          
(Ⅱ)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应:,反应的氧化剂是______________,氧化产物为__________
(2)在精炼铜的过程中,电解液中逐渐下降,会逐渐增加,所以需定时除去其中的。下表为几种物质的溶度积。

物质




溶度积




甲同学设计了如下除杂方案:

①试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水
调节pH至7~8,可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”),
理由是________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室制取氯气的装置如图1:
(1)装置F的名称是______;按图组装好装置后首先要进行的操作是:______.
(2)装置B中盛放的试剂是______,其作用是______;装置C中盛放的试剂是______,其作用是______.
(3)写出E中发生反应的化学方程式:______.
(4)图2装置是洗气瓶,该装置在化学实验中除洗气外,还有多种用途,试再写出其一种用途:______.
(5)实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰,与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有______mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省邯郸市馆陶一中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

实验室制取氯气的装置如图1:
(1)装置F的名称是______;按图组装好装置后首先要进行的操作是:______.
(2)装置B中盛放的试剂是______,其作用是______;装置C中盛放的试剂是______,其作用是______.
(3)写出E中发生反应的化学方程式:______.
(4)图2装置是洗气瓶,该装置在化学实验中除洗气外,还有多种用途,试再写出其一种用途:______.
(5)实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰,与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有______mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.

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