【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:
(1)仪器a的名称____________。
(2)请写出a中发生主要反应的方程式____________。
(3)瓶b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。
(4)提纯d中粗产品的方法是____________。
(5)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因____________。
【答案】 蒸馏烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞 b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出 蒸馏 ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快;②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)(答出一条就给分)
【解析】本题主要考查对于实验室制备制备1,2-二溴乙烷方法的评价。
(1)仪器a的名称:蒸馏烧瓶。
(2)a中主要产生乙烯,发生主要反应的化学方程式:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。
(3)瓶b的作用有可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。发生堵塞时瓶b中的现象:b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。
(4)液态互溶混合物一般利用蒸馏的方法分离,提纯d中粗产品的方法是蒸馏。
(5)可能的原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快;②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或控温不当)。
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【题目】以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液,装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是
A. a为铅蓄电池的负极
B. 电解过程中,铅蓄电池的负极增重30.3g
C. 电解结束时,左侧溶液质量增重8g
D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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【题目】有下列两种说法:①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后,产物之一是强碱性物质;②两种酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是 ( )
A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在
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【题目】常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g),反应过程中的能量变化如图中曲线1所示。下列说法错误的是
A. 该反应正反应活化能为(E3-E2)kJmol-1
B. 该反应的反应热为(E1-E2) kJmol-1
C. 曲线II表示其他条件不变,升高温度时的能量变化
D. 曲线III表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化
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【题目】H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置.
(1)若利用图1实验,可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 , 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式: . 若利用图2实验可进行定理分析,图中仪器A的名称为 , 实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是 .
(2)将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示,解释反应速率变化的原因: , H2O2初始物质的量浓度为(保留两位有效数字).
(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒,通过分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸,10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s内该反应的速率为molL﹣1s﹣1(假设反应前后溶液的体积不变).
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【题目】向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是
A. Na2SiO3 B. BaCl2 C. FeCl3 D. NaAlO2
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B. 反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2
C. 反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1
D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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【题目】如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是
A. 放电时正极反应为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B. 电池的电解液可为KOH溶液
C. 充电时负极反应为MH+OH-→H2O+M+e-
D. MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高
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