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【题目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备12-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

填写下列空白:

1仪器a的名称____________

2请写出a中发生主要反应的方程式____________

3b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________

4提纯d中粗产品的方法是____________

5某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因____________

【答案】 蒸馏烧瓶 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞 b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出 蒸馏 ①乙烯发生(或通过液溴)速度过快;②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(控温不当亦可)(答出一条就给分)

【解析】本题主要考查对于实验室制备制备12-二溴乙烷方法的评价。

1)仪器a的名称:蒸馏烧瓶

2a中主要产生乙烯,发生主要反应的化学方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

3)瓶b的作用有可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出。

4液态互溶混合物一般利用蒸馏的方法分离,提纯d中粗产品的方法是蒸馏

5)可能的原因①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或控温不当)

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A. a为铅蓄电池的负极

B. 电解过程中,铅蓄电池的负极增重30.3g

C. 电解结束时,左侧溶液质量增重8g

D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO4+2ePb+SO42

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溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 和点所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和点所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和点所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和点所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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【题目】一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g),反应过程中的能量变化如图中曲线1所示。下列说法错误的是

A. 该反应正反应活化能为(E3-E2)kJmol-1

B. 该反应的反应热为(E1-E2) kJmol-1

C. 曲线II表示其他条件不变,升高温度时的能量变化

D. 曲线III表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化

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(1)若利用图1实验,可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是 , 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式: . 若利用图2实验可进行定理分析,图中仪器A的名称为 , 实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是
(2)将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示,解释反应速率变化的原因: , H2O2初始物质的量浓度为(保留两位有效数字).
(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识,老师让同学完成如下实验:
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒,通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸,10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL(标准状况),用硫酸表示10s内该反应的速率为molL1s1(假设反应前后溶液的体积不变).

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【题目】向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是

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根据以上规律判断,下列结论正确的是(  )

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D. 反应ΔH<0T2>T1

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