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(12分)【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题:

(1)右图是工业制硫酸的流程示意图:

①设备A的名称为 。

②试剂X为 。

③B设备中热交换器的作用是 。

(2)工业制硝酸时,酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应,为使NO2更好被吸收,可采取措施是 ;工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为 。

(3)工业合成氨的化学方程式为 ,选择天然气做为合成氨原料气的优点是 。

 

(1)①沸腾炉。②98.3%的硫酸。③充分利用能量,提高SO2的转化率。(2)低温、加压;

Na2 CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2。(3)N2+3H22NH3,原料价格低,能耗低,资源丰富,管道运输投资省,能耗低。

【解析】

试题分析:(1)①根据工业制硫酸的流程示意图判断,设备A的名称为沸腾炉。②为提高SO3的吸收率,吸收塔内试剂X为98.3%的硫酸。③接触室中热交换器的作用是充分利用能量,提高SO2的转化率。(2)工业制硝酸时,酸吸收塔中的水吸收NO2是3NO2+H2O====2HNO3+NO,该反应为放热反应,为使NO2更好被吸收,可采取措施是低温、加压;工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳,化学方程式为Na2 CO3+2NO2NaNO3+NaNO2+CO2。(3)工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3,选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低,能耗低,资源丰富,管道运输投资省,能耗低。

考点:考查化学与技术,涉及合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业。

 

练习册系列答案
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(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

 

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下列有机物名称正确的是(  )

A.2-乙基戊烷 B.1,2-二氯丁烷

C.2,2-二甲基-4-己醇 D.3,4-二甲基戊烷

 

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(22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4,又能制得H2。

(1)该过程中能循环利用的物质为 。

(2)写出反应器中发生反应的离子方程式 。

(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,进行如下实验。

已知浓硫酸的沸点为338oC,加热时酒精灯火焰的温度为400oC~500oC。

①甲同学用装置I(如下图)进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应,请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示):

②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验,发现C中没有出现白色沉淀。

装置Ⅱ改进了装置I的四处不足,请填表说明另外的三处。

改进的操作或装置(注明必要的试剂)

改进的作用

使用分液漏斗滴加浓硫酸

控制反应速率

 

 

 

 

 

 

(4)丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。

a.NaOH溶液 b.H2O2溶液 C.新制氯水 d.酸性KMnO4溶液

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下图判断,下列说法不正确的是

A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

B.反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2

C.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去

D.反应③和④都属于取代反应

 

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在一定温度下,容积为2L的密闭容器中x(g).与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若其他条件不变,温度为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。下列说法正确的是

A.容器内发生的反应可以表示为2X(g)+Y(g) 2Z(g)

B.保持其他条件不变,升高温度,该反应的平衡常数K减小

C.反应前3 min内,v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1

D.若改变反应条件,反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强

 

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(1)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需__________________。

(2)Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂,工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3,反应原理为:

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3,部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,则B中试剂是________________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

②实验结束时,测得装置C中的溶液含有两种溶质,其中一种为NaOH,则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________;若两种溶质的物质的量相等,则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成下表。

已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2。

限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计,烧杯、试管、胶头滴管。

 

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某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是( )

A.能与金属钠发生反应并放出氢气        

B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应        

D.能发生银境反应

 

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上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池,下列有关说法中,不正确的是( )。

A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件)

C. 发生氧化反应的是负极

D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池

 

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