已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36 mol2·L-2。下列说法正确的是( )
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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相对分子质量为72的烷烃,其分子式是________。
若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3,两个—CH2—,一个和一个—Cl,它们的可能结构分别是____________ _______、______________、______________、___________。
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(1)现有34 g某气体,它的摩尔质量为17 g·mol-1。则:
①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含分子数为________NA。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2 L溶液,物质的量浓度___mol·L-1。
(2)将100 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000 mL,稀释后
c(Na+)=____mol·L-1。
(3)______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
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用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
X | Y | Z | W | |
A | C | Fe | NaCl | H2O |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶体 |
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要使工业废水中的重金属Pb2+离子沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
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某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中[H+]与[OH-]乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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将蔗糖溶于水配成10%的溶液,分装在两个试管中。在第一个试管中加入几滴稀硫酸并水浴加热,然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,没有砖红色沉淀产生,原因是______________________________;在第二个试管中加入几滴稀硫酸,再放在水浴中加热,再加入足量的NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热后的现象是________________,加入足量NaOH溶液的作用是______________________________。上述实验中发生反应的化学方程式是___________________________________
_____________________________________________________________。
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在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化产物是( )
A.KCl B.MnCl2
C.H2O D.Cl2
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类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4 g,则其Ksp为( )
A.2.33×10-4 B.1×10-5 C.1×10-10 D.1×10-12
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