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    9．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（　　）
    A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
    B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
    D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    分析 A．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒；
    B．常温下Cu与浓硝酸反应，而Al遇浓硝酸发生钝化；
    C．水晶的主要成分为二氧化硅；
    D．碳酸氢钠分解生成气体，可使糕点疏松多孔．

    解答 解：A．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可用于配制“84”消毒液，与还原性无关，故A错误；
    B．常温下Cu与浓硝酸反应，而Al遇浓硝酸发生钝化，则不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故B错误；
    C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐产品，而玻璃、水泥都是硅酸盐制品，故C错误；
    D．碳酸氢钠分解生成气体，则发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、化学与生活、性质与用途等，把握元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B．生成物总能量一定低于反应物总能量
    C．能量变化是化学反应的基本特征之一
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A．NO2--酸性氧化物　 Na2O2--碱性氧化物    　Al2O3--两性氧化物
    B．纯碱--碱　         硫化氢--酸　          小苏打--酸式盐
    C．汽油--混合物　     胆矾--纯净物　         O3--单质
    D．液氯--非电解质   　硫酸钡--强电解质　    醋酸--弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第④步中相关的化学方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
    （3）第⑥步中相关的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
    B．向水中加入小块钠：Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
    C．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8 g D2O含有NA个中子
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA
    C．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
    D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去下表中各物质（C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（　　）
    编号物质杂质（少量）试　　剂除杂操作方法
    ANaClMgCl2KOH溶液-
    BFeCu盐酸过滤
    CFeSO4CuSO4过量铁粉过滤
    DCO2CO-点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一定量的浓硝酸中放入铜片，请根据下列要求回答问题：
    （1）若反应后铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）待反应停止后，再加入2.5%的稀硫酸，这时铜片上又有气体产生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．
    （3）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，在标况下共产生气体11.2L，则消耗硝酸的物质的量是1.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2B．3：1C．1：3D．1：1

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