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    下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A、200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
    C、300mL 5mol/L KCl溶液
    D、250mL 1mol/L AlCl3溶液
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．
    解答： 解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L
    B、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl-浓度为2.5mol/L；
    C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl-浓度为5mol/L；
    D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L；
    故选：B．
    点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
     700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=
     
    （用△H1和△H2表示），K=
     
    （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
    ①该条件下反应的平衡常数为
     
    ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol?L-1，则平衡时CO2的浓度为
     
    mol?L-1．
    ②下列措施中能使平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（　　）
    A、煤油B、CO2
    C、砂土D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，等体积的CH4和某气体质量比为1：2，则该气体的摩尔质量是
     
    ．
    （2）同温同压下，等质量的SO2和O2体积比为
     
    ，密度比为
     
    ．
    （3）560L氨气（标准状况）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，则所得氨水溶液的物质的量浓度为
     
    ，溶质的质量分数为
     
    ．
    （4）向500mL NaOH溶液中投入一定质量的铝块，二者恰好完全反应，得到标准状态下H2体积为6.72L，则NaOH的物质的量浓度为
     
    ，铝块的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）
    A、AB
    B、AB2
    C、A2B
    D、A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铁中加入少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（　　）
    A、H2、O3
    B、H2SO4、H2CO3
    C、SO2、NO
    D、Na2SO3、KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
     （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为
     
    ．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为
     
    mL，此时滴定管中液体的体积
     
       mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.2225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为26；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4I5
    Y584182327511158414837
    （1）W基态原子的电子排布式为
     
    ，其在周期表中的位置是
     

    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
     

    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
     
    ．
    （4）Y和W2O3可用于焊接钢轨的化学方程式是
     

    （5）检验溶液中的W3+可选用的试剂有
     
    ．（填标号）
    A．过氧化氢       B．稀硫酸       C．氢氧化钠       D．硫氰化钾．

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