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    有FeCl2、CuCl2混合液400 mL，经测定其中Cl-浓度是a mol·L-1，投入过量锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

    （1）原混合液中，Fe2+、Cu2+的物质的量浓度。

    c(Fe2+)=___________,c(Cu2+)=___________。

    （2）b的数值应大于___________a g，其计算式为_____________________。

    （3）c的数值越大，说明混合液中，CuCl2含量_______________；c的最大值（以a、b表示）应为________________________。

    解析：设FeCl2物质的量浓度为x，CuCl2物质的量浓度为y。

    由FeCl2+Zn====Fe+ZnCl2  Δm减

                  65        56               9

    CuCl2+Zn====Cu+ZnCl2    Δm减

               65         64                 1

    可知：解得

    利用极限值考虑法，当溶液都是CuCl2时，残渣质量最大为b-0.2a，故c＜b-0.2a,即c=。


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    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，经测定，其中[Cl-]为a mol/L，投入b g锌粉（过量），充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤、干燥后，质量为c g。(只考虑金属与盐的反应)。

        (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

        (2)b＞________a。

        (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量________。

        (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，经测定，其中[Cl-]为a mol/L，投入b g锌粉（过量），充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤、干燥后，质量为c g。(只考虑金属与盐的反应)。

        (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

        (2)b＞________a。

        (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量________。

        (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl-的物质的量浓度为a mol·L-1，投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为c g。则：

    （1）原混合溶液中离子的物质的量浓度为：c(Fe2+)=___________c（Cu2+）=___________。

    （2）b的数值＞___________。

    （3）c的数值越大。说明混合溶液中CuCl2含量___________。

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