Question

3．0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

• A． c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B． c（K⁺）+c（S^2-）=0.3mol/L
• C． c（K⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，该溶液中也存在电荷守恒和物料守恒，溶液中阴阳离子所带电荷相等、含有S元素的微粒浓度之和与钾离子浓度之比为1：2，据此分析解答．

解答 解：A．根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A错误；
B．硫化钾是强碱弱酸盐，硫离子两步水解，所以溶液中含有S元素的微粒有S^2-、HS^-、H₂S，根据物料守恒得c（K⁺）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=0.3mol/L，所以c（K⁺）+c（S^2-）＜0.3mol/L，故B错误；
C．任何溶液中都存在物料守恒，该溶液中钾离子浓度是含有S元素微粒浓度之和的2倍，所以存在物料守恒c（K⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，故C正确；
D．根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），
根据物料守恒得c（K⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]
所以c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中存在的微粒成分、电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度不大．