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    12．图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中（阴离子为NO3-），图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出
    B．区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
    C．区间Ⅱ，在阳极上有氧气放出
    D．区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍

    分析 将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中（阴离子为NO3-），在阴极上先后发生反应：Ag++e-=Ag，Cu2++2e-=Cu，在阳极上始终是氢氧根离子失电子的氧化反应，产生氧气，根据电极反应结合电子守恒来计算判断．

    解答 解：将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中（阴离子为NO3-），在阴极上先发生反应：Ag++e-=Ag，银离子全部放电，设溶液体积是1L，可以认为产生0.05mol的银，质量是5.4g，然后是铜离子放电Cu2++2e-=Cu，产生0.025mol即1.6g的Cu，
    A、区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出，故A正确；
    B、开始阶段，在阴极上是金属阳离子放电，阳极上是氢氧根离子失电子，所以溶液显示酸性，到了后期，相当于电解水，溶液的pH均降低，故B正确；
    C、电解过程中，在阳极上始终是氢氧根离子失电子的氧化反应，产生氧气，故C正确；
    D、在阴极上先发生反应：Ag++e-=Ag，银离子全部放电，设溶液体积是1L，可以认为产生0.05mol的银，质量是5.4g，然后是铜离子放电Cu2++2e-=Cu，产生0.025mol即1.6g的Cu，区间Ⅱ析出的固体质量不是区间Ⅰ的质量的2倍，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，注意电极反应是得书写和应用，关键在确定最先析出的固体是银．

    练习册系列答案
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    2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．O.1mol/LKHC03溶液与O．1mol/L KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
    C．20ml O．lmol/L CH3COONa溶液与lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl-）＞（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

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    3．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
    A．Cu5FeS4　　　　B．CuFeS2　　　C．Cu2S　　　D．Cu2（OH）2CO3
    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
    ①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
    ②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
    A．离心机　　　B．分馏塔　　C．框式压滤机　　　D．反应釜
    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
    ①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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    A．自然界中不存在游离态的硫
    B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
    C．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    D．浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体

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    （1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第ⅦA族；HI的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl强
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    17．A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
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    A．只有①B．①和③C．①③⑤D．①②③④⑤

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    C．这四种元素的单质以Z熔点最高
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

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