【题目】（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、
（2）在标准状况下，测得 1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。
（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
②分离四氯化碳与水的混合物（ ）
③分离汽油和煤油（ ）
④提取碘水中的碘单质（ ）
【答案】（1）②④⑥；①⑤，③⑥⑦
（2）44g/mol；7：11；11：7（3）C、D、A、B。
【解析】
试题分析：（1）电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。能导电的物质包括金属单质及合金、石墨；酸、碱、盐的水溶液、熔融的强碱和部分盐。据此作答。
（2）根据n=V/Vm计算标准状况下，0．672 L气体的物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，则M=m/n=1.32g÷0.03mol=44g/mol；物质的摩尔质量之比等于相对分子质量之比，则CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为7：11；等质量CO、CO2两种气体的物质的量与摩尔质量成反比，又同温同压下的气体的体积比等于物质的量之比，等于为11：7。
（3）①分离固液混合物的操作为过滤，故除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒的方法为过滤，选C；②分离互不相溶且密度不同的液体混合物的操作为分液，故分离四氯化碳与水的混合物的方法为分液，选D；③利用沸点不同分离相互溶解的液体混合物的操作为蒸馏，故分离汽油和煤油的方法为蒸馏（或分馏），选A；④利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同分离物质的操作为萃取，故提取碘水中的碘单质的方法为萃取，选B。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ③ | |||||||
3 | ① | ② | ④ | ⑤ | ||||
（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。
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【题目】实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。
请填写下列空白：
（1）计算所需NaCl的质量为 。
（2）操作步骤正确的顺序为 （填序号）。
（3）实验过程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身标有 。
（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a. 没有进行操作步骤⑤ ；
b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥 ；
c. 定容时俯视容量瓶 。
（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理 。
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【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。
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【题目】有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ,肯定没有__________________.
（2）写出实验③中的离子方程式： 。
（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在。简述实验操作，现象和结论。并用离子方程式描述原理。
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【题目】【天津市河西区2017届三模】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A．由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
B．反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量
C．反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化
D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
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【题目】【合肥市2017届一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NA
B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA
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【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是
A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO
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【题目】锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。
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