[题目]二氧化硅又称硅石.是制备硅及含硅化合物的重要原料.部分转化过程如图所示.下列说法正确的是A.SiO2既能发生②反应.又能发生③反应.说明SiO2属于两性氧化物B.④反应是水泥工业的化学反应原理之一.⑤反应可证明H2CO3酸性强于H2SiO3C.①反应的生成物除Si外还有CO2.硅胶可用作催化剂的载体D.除了粗硅的制备和提纯过程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二氧化硅又称硅石，是制备硅及含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是

A.SiO2既能发生②反应，又能发生③反应，说明SiO2属于两性氧化物

B.④反应是水泥工业的化学反应原理之一，⑤反应可证明H2CO3酸性强于H2SiO3

C.①反应的生成物除Si外还有CO2，硅胶可用作催化剂的载体

D.除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A. SiO2能与HF反应SiF4和H2O，能与NaOH反应生成硅酸钠和氢气，不符合两性氧化物的定义，不属于两性氧化物，A项错误；

B. SiO2与NaCO3的反应是工业上制玻璃的反应，硅酸钠与CO2的反应可用于验证H2CO3酸性强于H2SiO3，B项错误；

C. SiO2在高温下与C反应，生成Si单质和CO，产物中不存在CO2，C项错误；

D. 除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

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【题目】某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：________。

（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。

（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。

（4）装置C所盛试剂是_______________，

C中反应的离子方程式是________________。

（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。

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【题目】已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

电离平衡

常数（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。

（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。

②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol·L-1的Ba（OH）2	10	10	10	10
0.1mol·L-1的NaHSO4	5	10	15	20

按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；

按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性

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【题目】为探究氯水中含有的粒子及其性质，某化学小组做了如下实验：

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____（填粒子符号）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___（填粒子符号）。

（3）氯水经光照后，观察到的现象是_______，溶液的酸性_____（填“增强”“不变”或“减弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符号）。

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4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol

则NH3(g)在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为___。

（2）在合成工氨业中，氮气在催化剂Fe上的吸附分解反应活化能高、速率慢，因此氮气的反应速率决定了合成氨的反应速率。工业生产中，控制温度773K，压强3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1：2.8。请分析说明原料气中N2过量的理由___。

（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒温、恒容的密闭容器中按一定比例充入总物质的量一定的NO(g)和O2(g)，平衡时NO2的体积分数[φ(NO2)]随的变化如图所示。NO的转化率最小的是___点（填“a”、“b”、“c”)；当=1.5时，达到平衡状态时NO2的体积分数可能是___点（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，反应原理可表示为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：K=。37℃达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与氧气分压[p(O2)]的关系如图所示[α=×100%]。研究表明正反应速率v正=k正c(Mb)p(O2)，逆反应速率v逆=k逆c(MbO2)（其中k正和k逆分别表示正、逆反应的速率常数）．