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我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

(1)请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2:将5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡。

步骤4: ,再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

(2)该废水中苯酚的含量为 mg/L。

(3)步骤2塞紧瓶塞的原因是

(4)步骤3若振荡时间过长,则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡,而滴定前无气泡,会使测得的废水中苯酚的含量

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相关习题

科目:高中化学 来源:2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

8.34g FeSO4•7H2O(分子量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是( )

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4

C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4•H2OFeSO4 +H2O

D.温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列微粒和基团中,碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A.一氯甲烷(CH3Cl)

B.甲基(-CH3 )

C.碳负离子(CH3—)

D.乙烯(C2H4)

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科目:高中化学 来源:2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

A.用甲图装置电解精炼铝

B.用乙图装置制备Fe(OH)2

C.用丙图装置可制得金属锰

D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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科目:高中化学 来源:2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图所示的实验,能达到实验目的的是

A.实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液

B.实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀

C.实验③可用于证明碳的非金属性比硅强

D.图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

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科目:高中化学 来源:2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、易分解,在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:

实验具体操作步骤为:

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。

③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O。

④再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。

(1) 步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失用的试剂可以是

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式表示原因

(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式

(4)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+ 浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:

编号

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反应离子方程式为:

① Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-2I-+S4O62-。

①判断达到滴定终点的现象是__ _____________

②从表格所给数据计算:一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 ml

③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。

(5)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为_________________。

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三第四次(12月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA

B.常温下, 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C.常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

D.2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A

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科目:高中化学 来源:2016届广西柳州铁路第一中学高三上学期10月月考理化学试卷(解析版) 题型:填空题

I.X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素,且原子序数X>Y.填写下列空白:

(1)若X为金属元素,Y为非金属元素,Y2H4是一种重要有机化工原料。

①X单质与Fe2O3反应时,每消耗13.5g X放热213kJ,该反应的热化学方程式是

②写出实验室制备Y2H4的化学方程式

(2)若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

为防止YO2污染空气,科学家寻求合适的化合物G和催化剂,以实现反应:

YO2+GY2+H2O+n Z(未配平,n可以为0)

①上述反应式中的G不可能是 (填标号)。

A.NH3 B.CO C.CH3CH2OH

②25℃时,往a mol•L﹣1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液(乙),当甲与乙等体积混合时,溶液呈中性(设温度不变),甲中溶质的电离常数Kb= (用含a的代数式表示)。

Ⅱ.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为

Ⅲ.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物.工业上可用CO和H2制取甲醇,化学方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=b kJ/mol,为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图所示:

(1)反应热b 0 (填“>”或“<”)。

(2)若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,A点的平衡常数KA= ,B点的平衡常数KB KA(填“>”或“<”或“=”)。

(3)为提高CO转化率可采取的措施是 (答出两条即可)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有下列四组物质,每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同

(1)食醋、牛奶、加碘盐、水

(2)冰、干冰、氧化铁、金刚石

(3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝

(4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为:

A.牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙

B.水、金刚石、盐酸、烧碱

C.食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁

D.加碘盐、冰、氯化钠、纯碱

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