常温下，对于 ① 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ② pH = 1 HCl溶液 ③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是( )
A．①和②分别稀释100倍后的pH： ①＞ ②
B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞ ① ＞ ②
C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1
D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞1
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是( )。
A．反应不再进行 B．反应物浓度等于生成物浓度
C．反应物质量等于生成物质量 D．各组分浓度不再随时间而变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(双选)( )
A．使用催化剂可以改变反应的ΔH
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．使用催化剂能提高CO的反应速率和转化率
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。
(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)前2 s内，乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N2O4的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。
(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N2O4浓度相等，不能采取的措施是__________。
A．保持温度不变，适当压缩甲容器
B．保持容器体积不变，使甲容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N2O4
D．保持容器体积不变，使甲容器降温
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢气是新型能源和重要化工原料。
已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 
； ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) 
③H2(g)＋
O2(g)＝2H2O(l)
(1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) 
= 。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是 。
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) 
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| I | 3 n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| II | 3 n | 2 n | 0 | 放出热量b kJ |
| III | 6 n | 2 n | 0 | 放出热量c kJ |
下列判断正确的是 。
A．N2的转化率：II＞I＞III B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I D．平衡常数：III＞II＞I
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是 ，JL段变化的主要原因是 。氨气正反应速率：T点 L点（填：大于、小于或等于）。
③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | ••• |
| NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为 。
④常温下，在V mL的a mol·L-1稀硫酸溶液中滴加b mol·L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb= (用含a、b代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应
B．它可以水解，水解产物只有一种
C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应
D．该有机物能发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：______________、_________________。
（2）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是 ，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是 。
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：
_______________________________________________。
（4）通过以上反应得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10％NaOH溶液洗 ⑤水洗，正确的操作顺序 是 ____________（填下列选项）。
A ②④①⑤③ B．②④⑤③① C．④②③①⑤
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2C(g) ΔH>0。下列反应有利于生成C的是( )