Question

12．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 氨水中，c（NH₄⁺）=c（OH^-）=0.1 mol•L^-1
• B． NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． Na₂SO₄溶液中，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． Na₂SO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；
B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；
C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）；
D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）可得：c（NH₄⁺）＜c（OH^-）＜0.1 mol•L^-1，故A错误；
B．NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．Na₂SO₄溶液显示，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），溶液溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．