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    下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A、氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝
    B、晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
    C、SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    D、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
    考点：金属冶炼的一般原理,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：A、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不能得到金属铝；
    B、硅晶体是原子晶体，硅能导电是一种半导体材料；
    C、二氧化硫具有漂白性可以漂白纸浆；
    D、氧化镁、氧化铝熔点高可以做耐火材料；
    解答： 解：A、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不能得到金属铝，不能电解其水溶液获得金属铝，故A错误；
    B、硅晶体是原子晶体，是一种半导体材料，做半导体材料是因为硅能导电，不是硬度大，故B错误；
    C、二氧化硫具有漂白性可以漂白纸浆，不是还原性，故C错误；
    D、氧化镁、氧化铝熔点高可以做耐火材料，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质性质的分析和应用，注意用途的准确掌握，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）
    A、溶剂B、还原剂
    C、氧化剂D、既作氧化剂，又作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是（　　）
    A、测得该液体pH=7
    B、电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2﹕1
    C、向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出嘶嘶声
    D、在1.01×105 Pa压强下测得沸点为373.15K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe、Ca是重要的金属元素．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是
     
    ；
    ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
     
    ；
    A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    C．观察溶液是否呈浅绿色
    （3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．现抽取某人血样10ml．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol?L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
    ①配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是
     
    g；
    ②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为
     
    mol；
    ③此人血液中的Ca2+的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（　　）
    A、海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
    B、无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
    D、从海水中提取镁可以采用下列方法：海水
    石灰乳
    Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）
    电解
    Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol氢气中含有NA个氢原子
    B、5.6g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NA
    C、标准状况下，体积2.24L水中含有水分子数为0.1mol
    D、46g NO2和N2O4的混合物含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3mol?L-1  KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
    （1）配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是
     
    g；
    （2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为
     
    mol；
    （3）此人血液中的Ca2+的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、CO
    C、MgO
    D、Cu（OH）2

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