Question

能源短缺是人类社会面临的重大

问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g) 

     反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) 

     上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

则CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l)  ΔH＝               

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①     该电池负极的电极反应为                           。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu(OH)₂　　　D．Cu₂(OH)₂CO₃

Answer 1