Question

(2·Ö)¸Ç˹¶¨ÂÉÔÚÉú²úºÍ¿ÆѧÑо¿ÖÐÓкÜÖØÒªµÄÒâÒå¡£ÓÐЩ·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈËäÈ»ÎÞ·¨Ö±½Ó²âµÃ£¬µ«¿Éͨ¹ý¼ä½ÓµÄ·½·¨²â¶¨¡£ÏÖ¸ù¾ÝÏÂÁÐ3¸öÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ¡÷H= ¨D24£®8kJ£¯mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ¡÷H= ¨D47£®4kJ£¯mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) ¡÷H= +640£®5kJ£¯mol

д³öCOÆøÌ廹ԭFeO¹ÌÌåµÃµ½Fe¹ÌÌåºÍCO2ÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º

_________________

Answer 1

FeO(s) +CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ¡÷H= ¨D218£®0kJ£¯mol

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ÊÔÌâ·ÖÎö£ºFe2O3£¨s£©+3CO£¨g£©=2Fe£¨s£©+3CO2£¨g£©¡÷H=-24£®8kJ/mol ¢Ù

3Fe2O3£¨s£©+CO£¨g£©=2Fe3O4£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H=-47£®2kJ/mol ¢Ú

Fe3O4£¨s£©+CO£¨g£©=3FeO£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H=+640£®5kJ/mol ¢Û

¢Ù¡Á3-¢Ú-¢Û¡Á2µÃ£º 6CO£¨g£©+6FeO£¨s£©=6Fe£¨s£©+6CO2£¨g£©

Ôò¡÷H=£¨-24£®8kJ/mol£©¡Á3-£¨-47£®2kJ/mol£©-£¨+640£®5kJ/mol£©¡Á2=-1308£®0kJ/mol£¬

¼´ CO£¨g£©+FeO£¨s£©=Fe£¨s£©+CO2£¨g£©¡÷H=-218£®0kJ/mol ¡£

¿¼µã£º¿¼²é¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óá£