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    饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（　　）
    A、臭氧B、漂白粉
    C、氯气D、二氧化氯
    考点：臭氧,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质
    专题：化学应用
    分析：臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，且臭氧与水不反应，无残留，据此回答即可．
    解答： 解：A、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；
    B、漂白粉有效成分为次氯酸钙，含有杂质，且易形成有毒物质，故B错误；
    C、氯气有毒，易改变水质，故C错误；
    D、二氧化氯具有强氧化性，能用于消毒，但是会影响水质，故D错误，故选A．
    点评：本题考查漂白性及饮用水的处理，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活的联系为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    （1）以戊烷（C5H12）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O2+4e-=2O2-，负极发生的反应方程式是：
     
    ；固体电解质里O2-向
     
    极移动；
    （2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是
     
    ；
    Ⅱ为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为
     
    ，样品中铝的质量是
     
    g．若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
     
    ．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）
     
    ．  
    A．C点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．C点表示该反应没有达到平衡
    D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质F的化学式为
     

    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途
     

    （3）区别G、F两种溶液最简单的方法是
     
    ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入
     
     溶液．
    （4）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：
     
    和
     
    ．
    （6）反应③的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
     放电 
    .
    充电
    2CO
     
    2-
    3
    +6H2O，则有关说法正确的是（　　）
    A、充电时阴极发生氧化反应
    B、放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    C、通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e-转移
    D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    串联电路中四个电解池分别装有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）
    A、KNO3溶液
    B、NaCl溶液
    C、AgNO3溶液
    D、CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，则丁烷的燃烧热为
     
    ，丁烷燃烧的热化学方程式为：
     

     

    （2）已知0.5mol CH4（g）与0.5mol 水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     

    （3）已知下列热化学方程式
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol
    Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol
    则Q3与Q1和Q2的关系式为：Q3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
    实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（　　）
    A、1：3B、2：3
    C、3：2D、3：1

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