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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-
    B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
    C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一定含有CO32-
    D．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl-

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    B．加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，可能原溶液含铁离子，或亚铁离子被氧化生成铁离子；
    C．无色气体为二氧化碳或二氧化硫；
    D．白色沉淀为AgCl．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则该溶液可能含有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．加入几滴KSCN溶液和少量新制氯水，可能原溶液含铁离子，或亚铁离子被氧化生成铁离子，检验亚铁离子应先加KSCN溶液无现象，再加氯水为血红色，故B错误；
    C．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液不一定含有CO32-，故C正确；
    D．硝酸可排除干扰离子，白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl-，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定条件下，0.3molX（g）与Y（g）在容积固定的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-aKJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
    B．达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量
    C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化
    D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作及解释都正确的是（　　）
    选项应用解释
    A在相同条件下，在两支试管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响
    B向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，产生黄色沉淀．常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性
    D保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 （　　）
    A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（　　）
    A．大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因
    B．合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛
    C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果
    D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器中有一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共23.6g，加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加10.8g，则原混合气体中氧气的物质的量是（　　）
    A．0.4 molB．0.34 molC．0.8 molD．0.74 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于常温下电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释过程中，HF的电离平衡常数逐渐增大
    B．pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性
    C．pH=5的NaHSO3溶液中水电离出的H+浓度小于10-71mol•L-1
    D．向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极
    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．

    （1）写出装置A中发生的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2
    （2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为A、E、B、D、C．
    （3）B瓶中浓H2SO4的作用是干燥氯气，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是除氯化氢气体．
    （4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了尾气处理，吸收多余的氯气，其反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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