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    H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

    A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)

    B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)

    C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)

     

    D

    解析:略

     

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    B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)

    C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)

     

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    A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)

    B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)

    C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)

    D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大

     

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    A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)

    B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)

    C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)

    D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大

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