精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.(1)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
(2)在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中.用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,写出电极反应式:负极Zn-2e-=Zn2+;      正极Cu2++2e-=Cu.
(3)过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是B
A.升高温度      B.加入适量的水     C.加入少量CuSO4溶液    D.加入浓度较大的盐酸.

分析 (1)由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,非金属性最强,最高价氧化物的水化物酸性最强,金属性最强,最高价氧化物的水化物碱性最强;
(2)用锌、铜作电极,锌较活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,铜为正极发生还原反应;
(3)根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,以此来解答.

解答 解:(1)由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式为HClO4;碱性最强的化合物为KOH,其电子式是
故答案为:HClO4
(2)用锌、铜作电极,锌较活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,正极发生还原反应,电解质为 0.1mol/LCuSO4溶液,发生Cu2++2e-=Cu,
故答案为:Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;    
(3)A.升高反应体系温度,反应速率增大,不影响生成氢气的总量,故A错误;
B.加水,加水,氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故B正确;
C.加入少量CuSO4溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,因为是过量的锌粉,所以不影响生成的氢气总量,故C错误;
D.加入浓度较大的盐酸,氢离子的浓度增大,加快反应速率,但氢离子的物质的量增多,会影响生成氢气的总量,故D错误;
故答案为:B.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律、原电池、影响化学反应速率的因素等知识,明确元素的位置推断出各元素、掌握原电池工作原理、明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响是解答的关键,注意化学用语的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.根据所给下列4组物质,填写下表空白:
A.CuO、CO2、SO2、H2O           B. Cl2、Na、Fe、Cu
C.HCl、HNO3、H2SO4、H2O        D.Na2CO3、KCl、NaOH、AgNO3
A组B组C组D组
分类标准非金属氧化物金属单质
不属于该类别的物质CuOCl2H2ONaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一定温度下,将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)当达到平衡状态时,下列说法中正确的是(  )
A.生成 SO3 为2mol
B.单位时间消耗amol O2,同时消耗2amol SO2
C.SO2 和 SO3物质的量之和一定为 2mol
D.SO2和SO3的浓度一定相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列四种工业生产:①用海水为原料制镁;②冶炼生铁;③制漂白粉;④工业制备普通玻璃.要用石灰石作为一种原料的(  )
A.只有①B.只有①②③C.只有②③D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为黑色固体、有磁性,C、E为金属单质.反应①②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3
(3)写出过量的D通入到L溶液中的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al (OH)3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.可以将氧化还原反应2H2+O2═2H2O设计成原电池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池,则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O;溶液中H+将移向正极.(填“正极”或“负极”)
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作电解质溶液,则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,当导线中通过4mol电子时,需消耗1mol的KOH;将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应,并生成等物质的量的四种氯代物,则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列有机化合物分子中的所有碳原子不一定处于同一平面的是(  )
A.B.HC≡C-CH2-CH3C.CH2=C(CH32D.CH2=CHCH=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列微粒中原子最外层电子数均为8的是(  )
A.PCl5B.NO2C.NF3D.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列气体中,可用固体氢氧化钠干燥的是(  )
A.Cl2B.O2C.SO2D.NO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案